1)
a) Dado un
elemento químico X cuya distribución de electrones en niveles es: 2-8-7.
Determine de qué elemento se trata.
Justifique su respuesta con los conceptos necesarios.
b) Suponiendo que en la naturaleza
encontrásemos un 75,53% de átomos con 18 neutrones pertenecientes al elemento X
y un 24,47% de átomos con 20 neutrones pertenecientes al elemento X. Calcular
la masa atómica promedio de X. Justifique su respuesta.
c) Escriba el símbolo químico indicando número atómico y Número másico de ambos
átomos de X. ¿Qué relación tienen entre sí? Justifique su respuesta.
d) Realice la representación de cada átomo de X
según el modelo de Bohr.
e) Suponiendo que el elemento con 18 neutrones
gana un electrón, ¿Qué tipo de partícula genera? Realice la representación con
su símbolo e indique: número atómico, número másico y carga neta. También
represéntelo según Bohr indicando claramente cada una de sus partes.
f) Indique el grupo y período al que pertenece
el elemento X.
2)
a) Dado un
elemento químico Y cuya distribución de electrones en niveles es: 2-8-8-2.
Determine de qué elemento se trata.
Justifique su respuesta con los conceptos necesarios.
b) Suponiendo que en la naturaleza encontrásemos
un 96,66% de átomos con 20 neutrones pertenecientes al elemento Y, un 0,64% de
átomos con 22 neutrones, un 0,14% de átomos con 23 neutrones, un 2,06% de
átomos con 24 neutrones, un 0,0033% de átomos con 26 neutrones y un 0,185% de
átomos con 28 neutrones pertenecientes al elemento Y. Calcular la masa atómica
promedio de Y. Justifique su respuesta.
c) Escriba el símbolo químico indicando número atómico y Número másico de los átomos más abundantes de Y. ¿Qué relación
tienen entre sí? Justifique su respuesta.
d) Realice la representación de los átomos de Y
más abundantes según el modelo de Bohr.
e) Suponiendo que el elemento con 20 neutrones
cede dos electrones, ¿Qué tipo de partícula genera? Realice la representación
con su símbolo e indique: número atómico, número másico y carga neta. También
represéntelo según Bohr indicando claramente cada una de sus partes.
f) Indique el grupo y período al que pertenece
el elemento Y.
3)
Dado un
catión con carga neta +2, que tiene 10 electrones en su corteza y 12 neutrones
en su núcleo. ¿De qué elemento se trata? Indique el símbolo, nombre, número
másico, número atómico y carga neta. Realice la representación según Bohr y
determine la distribución de electrones por niveles.
4)
La
abundancia relativa en la naturaleza de cada uno de los isótopos del neón es:
90.0% de Ne-20, 0.27% de Ne-21 y 9.73% de Ne-22. Calcula la masa atómica
promedio del neón.
5)
La
composición isotópica del uranio es la siguiente: 99.28% de U-238 y 0.72% de
U-235. Calcula su masa atómica promedio.
6)
Sabiendo que la masa de cada protón
es 1, 67. 10-24g, ¿cuál sería la masa de 30 mil millones de
protones? Comparar esta masa con la de un alfiler que es de 0, 09g
7)
¿Cuántos protones harían falta para
conseguir una masa de 0, 09g?
