1)      a) Dado un elemento químico X cuya distribución de electrones en niveles es: 2-8-7. Determine  de qué elemento se trata. Justifique su respuesta con los conceptos necesarios.

b) Suponiendo que en la naturaleza encontrásemos un 75,53% de átomos con 18 neutrones pertenecientes al elemento X y un 24,47% de átomos con 20 neutrones pertenecientes al elemento X. Calcular la masa atómica promedio de X. Justifique su respuesta.

c) Escriba el símbolo químico indicando  número atómico y Número másico de ambos átomos de X. ¿Qué relación tienen entre sí? Justifique su respuesta.

d) Realice la representación de cada átomo de X según el modelo de Bohr.

e) Suponiendo que el elemento con 18 neutrones gana un electrón, ¿Qué tipo de partícula genera? Realice la representación con su símbolo e indique: número atómico, número másico y carga neta. También represéntelo según Bohr indicando claramente cada una de sus partes.

f) Indique el grupo y período al que pertenece el elemento X.

2)      a) Dado un elemento químico Y cuya distribución de electrones en niveles es: 2-8-8-2. Determine  de qué elemento se trata. Justifique su respuesta con los conceptos necesarios.

b) Suponiendo que en la naturaleza encontrásemos un 96,66% de átomos con 20 neutrones pertenecientes al elemento Y, un 0,64% de átomos con 22 neutrones, un 0,14% de átomos con 23 neutrones, un 2,06% de átomos con 24 neutrones, un 0,0033% de átomos con 26 neutrones y un 0,185% de átomos con 28 neutrones pertenecientes al elemento Y. Calcular la masa atómica promedio de Y. Justifique su respuesta.

c) Escriba el símbolo químico indicando  número atómico y Número másico de los  átomos más abundantes de Y. ¿Qué relación tienen entre sí? Justifique su respuesta.

d) Realice la representación de los átomos de Y más abundantes según el modelo de Bohr.

e) Suponiendo que el elemento con 20 neutrones cede dos electrones, ¿Qué tipo de partícula genera? Realice la representación con su símbolo e indique: número atómico, número másico y carga neta. También represéntelo según Bohr indicando claramente cada una de sus partes.

f) Indique el grupo y período al que pertenece el elemento Y.

3)      Dado un catión con carga neta +2, que tiene 10 electrones en su corteza y 12 neutrones en su núcleo. ¿De qué elemento se trata? Indique el símbolo, nombre, número másico, número atómico y carga neta. Realice la representación según Bohr y determine la distribución de electrones por niveles.

4)      La abundancia relativa en la naturaleza de cada uno de los isótopos del neón es: 90.0% de Ne-20, 0.27% de Ne-21 y 9.73% de Ne-22. Calcula la masa atómica promedio del neón.

5)      La composición isotópica del uranio es la siguiente: 99.28% de U-238 y 0.72% de U-235. Calcula su masa atómica promedio.                        

6)      Sabiendo que la masa de cada protón es 1, 67. 10^-24g, ¿cuál sería la masa de 30 mil millones de protones? Comparar esta masa con la de un alfiler que es de 0, 09g

7)      ¿Cuántos protones harían falta para conseguir una masa de 0, 09g?